কন্টেন্ট
- পর্যায়ে
- পর্ব 1 উপাদানসমূহের পর্যায় সারণির কাঠামো বোঝা
- পার্ট 2 রাসায়নিক উপাদান অধ্যয়নরত
- পার্ট 3 নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজতে পারমাণবিক ভর ব্যবহার করে
রসায়নে, উপাদানগুলির পর্যায় সারণি হ'ল প্রচুর বর্ণ এবং সংখ্যা সহ একটি খুব সুন্দর রঙিন ছবি, তবে এগিয়ে যান এবং কিছু বুঝতে পারেন! তবুও, যে কেউ রসায়ন অধ্যয়ন করতে আগ্রহী তাদের পক্ষে এটি অপরিহার্য। একটি সম্পূর্ণ টেবিলে, আপনি প্রচুর তথ্য পড়তে সক্ষম হবেন যা আপনাকে গণনা তৈরি করতে দেয় (যেমন প্রদত্ত নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা) এবং রসায়নের অনেকগুলি সমস্যা সমাধান করতে পারে।
পর্যায়ে
পর্ব 1 উপাদানসমূহের পর্যায় সারণির কাঠামো বোঝা
-
পর্যায় সারণীটি কীভাবে পড়তে হবে তা জানুন। ডান থেকে বাম এবং উপরে থেকে নীচে পারমাণবিক সংখ্যার আরোহী ক্রমে উপাদানগুলি সাজানো হয়। প্রতীকের উপরে থাকা পারমাণবিক সংখ্যাটি আসলে প্রোটনের সংখ্যা যা বিবেচিত উপাদানটির একটি পরমাণু ধারণ করে। এবং যেহেতু প্রোটনগুলির একটি ভর থাকে তাই উপাদানগুলির পারমাণবিক ভর একই দিকে বৃদ্ধি পায়: ভারী পরমাণু (ইউরেনিয়াম) নীচে থাকে এবং লাইটারগুলি (হিলিয়াম) শীর্ষে থাকে।- পারমাণবিক ভর যদি উপর থেকে নীচে এবং বাম থেকে ডানে বর্ধিত হয় তবে এটি কারণ পরমাণুর নিউক্লিয়ায় থাকা প্রোটন এবং নিউট্রনের ভরগুলির যোগফল। অ্যারেতে প্রোটনের সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে পারমাণবিক জনতাও বৃদ্ধি পায়।
- নিউক্লিয়াসের তুলনায় ইলেক্ট্রনগুলি গণের দৃষ্টিকোণ থেকে নগণ্য পরিমাণ হিসাবে বিবেচিত হয়।
-
নোট করুন যে প্রতিটি উপাদানটির পূর্ববর্তী উপাদানগুলির তুলনায় আরও একটি প্রোটন রয়েছে। এজন্য পারমাণবিক সংখ্যা বাম থেকে ডানে এবং উপরে থেকে নীচে পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়। সারিগুলি বামদিকে নীচের সারিতে অবিরত থাকে। আপনি প্রথম তিনটি সারিগুলির ফাঁকগুলিও লক্ষ্য করবেন।- প্রথম সারিতে কেবল দুটি উপাদান রয়েছে, বামদিকে হাইড্রোজেন 1 এবং একটি পারমাণবিক সংখ্যা 2 এর ডানদিকে হিলিয়াম থাকে তারা এগুলি দূরের কারণ তারা বিভিন্ন গোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত।
-
উপাদানগুলির গোষ্ঠীগুলি (বা পরিবারগুলি) সন্ধান করুন। একই গোষ্ঠীর সমস্ত উপাদান একই কলামে রয়েছে, অর্থাৎ 18 টি গ্রুপ। প্রতিটি কলাম প্রায়ই একটি একক রঙ দ্বারা চিহ্নিত করা যায়। একই গ্রুপ হওয়ার অর্থ একই রকম শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য থাকা। প্রতিক্রিয়া চলাকালীন আপনি যদি কোনও উপাদানটির আচরণ সম্পর্কে জানেন তবে আপনি একই গোষ্ঠীর খুব কম সাধারণ উপাদানটির আচরণ অনুমান করতে সক্ষম হবেন। সর্বশেষ বৈদ্যুতিন স্তরে একই পরিবারের সমস্ত উপাদানগুলির একই সংখ্যক ইলেকট্রন রয়েছে।- সমস্ত উপাদান প্রয়োজনীয়ভাবে একটি রাসায়নিক পরিবারের অন্তর্গত। বিশেষ ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেন কোনও সিরিজের সাথে সম্পর্কিত নয়: এটি হ্যালোজেনের মতো ক্ষারযুক্তের মতোই কাজ করে।
- বেশিরভাগ সারণী পরিবারের সংখ্যা দেখায় (1 থেকে 18 পর্যন্ত)। এই সংখ্যাগুলি পরিবারের বিবরণ (এ = প্রধান পরিবার বা বি = মাধ্যমিক পরিবার) সহ বা ছাড়াই রোমান সংখ্যায় (I) বা আরবি সংখ্যাগুলিতে (1) নির্দেশিত।
- আপনি যখন টেবিলের একটি কলাম পড়েন, আপনি একইটির মধ্যে চলে যান গ্রুপ.
-
পেইন্টিংয়ের ফাঁকা জায়গা কেন তা বুঝুন। উপাদানগুলি পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা অনুভূমিকভাবে শ্রেণিবদ্ধ করা হয় তবে তাদের বৈদ্যুতিন কাঠামোর সাথে উল্লম্বভাবে: একটি কলামের উপাদানগুলি একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ভাগ করে। এই দুটি মানদণ্ড থেকে শুরু করে, দেখা যাচ্ছে যে টেবিল ফাঁকগুলি উপস্থাপন করে। পরিশেষে, পারমাণবিক সংখ্যার চেয়ে বেশি, এটি পরমাণুর কাঠামো যা এই মুক্ত স্থানগুলিকে সর্বোত্তমভাবে ব্যাখ্যা করে।- এটি কেবলমাত্র 21 উপাদান থেকে संक्रमण স্থানান্তর ধাতু (স্ক্যান্ডিয়াম, টাইটানিয়াম ...) প্রদর্শিত হয় যা পূর্ববর্তী লাইনের শূন্যস্থান পূরণ করে।
- 57 থেকে 102 টি উপাদান (ল্যান্থানাম, সেরিয়াম ...) বিরল পৃথিবী গোষ্ঠীর অন্তর্গত এবং টেবিলের একটি ছোট বর্গ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়, যা মূল টেবিলের নীচে একটি ছোট টেবিলের মধ্যে বিশদভাবে বর্ণনা করা হয়েছে।
-
পিরিয়ড সন্ধান করুন। একই লাইনের সমস্ত উপাদান একটি সময়ের সাথে সম্পর্কিত: তাদের সকলেরই একই সংখ্যক বৈদ্যুতিন স্তর রয়েছে। পিরিয়ডের সংখ্যা স্তরগুলির সংখ্যার সাথে মিলে যায়। পটাসিয়াম (কে) এই চারটি বৈদ্যুতিন স্তরের কারণে 4 পিরিয়ডের অন্তর্গত। এই মুহুর্তের জন্য, কোনও পরিচিত উপাদানটিতে 7 টির বেশি বৈদ্যুতিন স্তর নেই।- শুধুমাত্র চূড়ান্ত সময়কালের জন্য পর্যালোচনা করতে, 1 পিরিয়ডের উপাদানগুলির মধ্যে কেবলমাত্র একটি স্তর ইলেকট্রন এবং 7, সাত সময়কালের রয়েছে।
- পিরিয়ডগুলি প্রায়শই প্রায়শই টেবিলের বাম দিকে নির্দেশিত হয় তবে সত্যিকারের কোনও নির্দিষ্ট নিয়ম নেই।
- আপনি যখন একটি সারি পড়েন, আপনি একটি একক মধ্যে সরানো কাল.
-
উপাদানগুলির পরিবারের মধ্যে পার্থক্য করুন। সুতরাং, অন্যদের মধ্যে ধাতু, অ ধাতু এবং তাদের মধ্যে রূপান্তর ধাতু রয়েছে। রঙগুলি এই গোষ্ঠীগুলিকে বাস্তবায়িত করতে ব্যবহৃত হয়েছে। সরল করার জন্য, ধরুন যে উপাদানগুলির প্রধান তিনটি গ্রুপ রয়েছে: টেবিলের বামদিকে ধাতু (চারটি উপগঠন), ডানদিকে নন-ধাতব (পাঁচটি উপগোষ্ঠী) এবং এর মধ্যে ধাতবগুলি ট্রানজিশন।- এই টেবিলটিতে, হাইড্রোজেন, উপরে বর্ণিত কারণে (একটি একক প্রোটন এবং একটি একক নিউট্রন) একটি বিশেষ স্থান দখল করেছে এবং এর নিজস্ব রঙ রয়েছে: এটি অরক্ষিত নয়, তবে প্রায়শই উপরের বামে রাখে।
- ধাতুগুলি সেই উপাদানগুলি যা ধাতব দীপ্তিযুক্ত, ঘরের তাপমাত্রায় দৃ solid়, তাপ এবং বিদ্যুত পরিচালনা করে এবং ক্ষয়যোগ্য এবং নমনীয়।
- ধাতববিহীন উপাদানগুলিকে ম্যাট উপাদান হিসাবে বিবেচনা করা হয়, যা তাপ বা বিদ্যুৎ পরিচালনা করে না এবং ক্ষতিকারকও নয়। এই উপাদানগুলি প্রায়শই ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস হয়, তবে নির্দিষ্ট উপাদানগুলি যা চরম তাপমাত্রায় তরল বা শক্ত হয়।
- রূপান্তর ধাতুগুলিতে ধাতব এবং অ ধাতব উভয়ই বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
পার্ট 2 রাসায়নিক উপাদান অধ্যয়নরত
-
লক্ষ করুন যে চিহ্নগুলিতে কেবল একটি বা দুটি বর্ণ রয়েছে। এটি প্রতিটি বর্গের মাঝখানে সবচেয়ে স্পষ্টভাবে উপস্থিত তথ্য appears প্রতীকগুলি সর্বজনীন যাতে সমস্ত বিজ্ঞানী যোগাযোগ করতে পারেন। রসায়নগুলিতে এই চিহ্নগুলির ব্যবহার অপরিহার্য, বিশেষত যখন পরীক্ষা-নিরীক্ষার মধ্য দিয়ে ভারসাম্য সমীকরণ লেখার বিষয়টি আসে।- প্রতীকগুলি সময় এবং আবিষ্কারের সাথে তৈরি করা হয়েছে। প্রায়শই এটি উপাদান নামের প্রথম বা প্রথম দুটি অক্ষর। সুতরাং, হাইড্রোজেন এর প্রতীক হয় এইচ, হিলিয়াম যে যখন তিনি, লোহা, ফে... দ্বিতীয় উপাদানটি অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে বিভ্রান্তি এড়াতে প্রায়শই উপস্থিত থাকে (এফ, ফে, ফরাসী ভাষায় ফ্লুরিন, আয়রন, ফ্র্যানসিয়ামের জন্য)।
-
Ptionচ্ছিকভাবে উপাদানটির নাম সনাক্ত করুন। কিছু খুব সম্পূর্ণ টেবিলগুলিতে, উপাদানটির নাম (প্রসারণের দেশের ভাষায়) স্কোয়ারে নির্দেশিত হয়। সুতরাং প্রতীক অধীনে সি তার নাম মুদ্রিত করা যেতে পারে: কারবনঅধীনে SN : টিন (লাতিন থেকে, এসআপনারএনNUM ).- কিছু পর্যায় সারণী উপাদানগুলির নাম উল্লেখ করে না, কেবলমাত্র প্রতীক।
-
একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যাটি সন্ধান করুন। প্রায়শই স্কোয়ারের শীর্ষে স্থাপন করা হয়, এর অবস্থান সম্পর্কিত কোনও নিয়ম নেই। এটি সর্বদা ভালভাবে রাখা হয় এবং প্রায়শই সাহসী হয় কারণ এটি প্রয়োজনীয় তথ্য। বর্তমানে, 118 শ্রেণিবদ্ধ উপাদান রয়েছে।- পারমাণবিক সংখ্যা সর্বদা একটি পূর্ণসংখ্যার, বর্গক্ষেত্রের অন্যান্য সংখ্যার সাথে বিভ্রান্ত করবেন না, কখনও কখনও দশমিক।
-
পারমাণবিক সংখ্যাটি কী তা জানুন। এটি প্রদত্ত পরমাণুতে থাকা প্রোটনের সংখ্যা। বৈদ্যুতিনগুলি যা একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে স্থানান্তর করতে পারে তার বিপরীতে, একটি পরমাণু পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞান বাদে প্রোটনকে হারাতে বা অর্জন করতে পারে না, তবে এটি অন্য গল্প!- এই পারমাণবিক সংখ্যা একটি পরমাণুর ইলেকট্রন এবং নিউট্রন সংখ্যা গণনাও সম্ভব করে তোলে।
-
জেনে রাখুন যে প্রতিটি রাসায়নিক উপাদানে প্রোটনের মতো ইলেকট্রন রয়েছে। এটি যতটা পরমাণু আয়নীকৃত নয় ততই সত্য। প্রোটনগুলির একটি ইতিবাচক চার্জ থাকে, যখন বৈদ্যুতিনগুলির একই নেতিবাচক চার্জ থাকে, দুটি বিশ্রামের পরমাণুগুলিতে ভারসাম্যযুক্ত হয় তবে এটি ঘটতে পারে যে রাসায়নিক বিক্রিয়াকালে কোনও পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারাতে থাকে এবং এতে এই ক্ষেত্রে, ইতিবাচক বা নেতিবাচক আয়নগুলি প্রাপ্ত হয়।- আয়নগুলি একটি বৈদ্যুতিক চার্জ বহন করে। যদি কোনও আয়নটিতে ইলেক্ট্রনগুলির চেয়ে বেশি প্রোটন থাকে তবে এটি একটি কেশন (ধনাত্মক চার্জ) এবং এক বা একাধিক + সুপারস্ক্রিপ্ট লক্ষণ যুক্ত হয়। যদি এটিতে প্রোটনের চেয়ে বেশি ইলেকট্রন থাকে তবে এটি একটি অ্যানিয়ন (নেতিবাচক চার্জ) এবং এক বা একাধিক লক্ষণ যুক্ত হয় - প্রকাশ করে by
- স্থিতিশীল উপাদান নয়, কেবল আয়নগুলি চার্জের উল্লেখ বহন করে।
পার্ট 3 নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজতে পারমাণবিক ভর ব্যবহার করে
-
পারমাণবিক ভর খুঁজে। পারমাণবিক ভর প্রতীক অধীনে উপাদান বর্গাকার নীচে খোদাই করা হয়। পারমাণবিক ভর একটি প্রদত্ত পরমাণুর নিউক্লিয়াস তৈরি করে এমন সমস্ত উপাদানগুলির ভর যা প্রোটন এবং নিউট্রন ধারণ করে। এটি বিশ্রামের পরমাণুর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য। যাইহোক, এই পারমাণবিক ভর গণনার জন্য, সিদ্ধান্ত নেওয়া হয়েছিল যে এই উপাদানটির সমস্ত পারমাণবিক ভরকে বিশ্রামে গড়ে তৈরি করা উচিত, তবে তার সমস্ত আয়নগুলিরও।- যেহেতু এই ভরগুলি গড়, তাই পারমাণবিক ভর প্রায়শই দশমিক সংখ্যা numbers
- সবে যা বলা হয়েছে তার পরে, পারমাণবিক জনগণের জন্য চিত্রকর্মের বাম থেকে ডানে এবং উপরে থেকে নীচে বর্ধমান হওয়া যৌক্তিক হবে, তবে এটি সর্বদা নিয়ম নয়।
- অধ্যয়নের অধীনে উপাদানটির আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ধারণ করুন। এটি পারমাণবিক ভরকে নিকটতম পূর্ণসংখ্যার সাথে গোল করে প্রাপ্ত হয়। এটি কারণ আণবিক ভরগুলি আয়নগুলি সহ এই উপাদানটির বিভিন্ন ধরণের সমস্ত পারমাণবিক ভরগুলির গড় (আসলে এটি আরও জটিল)।
- সুতরাং, কার্বনের পারমাণবিক ভর 12.011, যা সাধারণত 12 টি হয়। একইভাবে, লোহার পারমাণবিক ভর 55.847, বৃত্তাকার 56 হয়।
-
নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করুন। এটির জন্য আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা অপসারণ করা প্রয়োজন। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর একটি পরমাণুর প্রোটন এবং নিউট্রন যোগফল যোগ করা যেতে পারে, যাতে একটি প্রদত্ত পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা জেনে, এই আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর সহজেই সংখ্যাটি কাটা সহজ নিউট্রন!- নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করুন: নিউট্রন সংখ্যা = আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর - প্রোটনের সংখ্যা।
- সুতরাং, কার্বনটির তুলনামূলকভাবে পারমাণবিক ভর 12 এবং এর 6 প্রোটন রয়েছে। 12 - 6 = 6 করে, আপনি কমিয়ে আনুন যে কার্বন কোরটিতে 6 নিউট্রন রয়েছে।
- আয়রনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর 56 এবং এর 26 টি প্রোটন রয়েছে। 56 - 26 = 30 করে, আপনি অনুমান করেন যে কার্বন কোরটিতে 30 নিউট্রন রয়েছে।
- একটি উপাদানের আইসোটোপগুলি একে অপরের থেকে আলাদা আলাদা নিউট্রন দ্বারা পৃথক হয়, প্রোটন এবং ইলেক্ট্রনগুলির সংখ্যা সমস্ত অভিন্ন হয়। এটি করার ফলে, আইসোটোপগুলির সকলেরই পারমাণবিক ভর রয়েছে।